Disse punkter skal du komme omkring på din hjemmeside:

pH-værdi

pH-værdi - beskrivelse af skalaen

Surhedsgrad — pH-værdi

0                              7                              14

Sur                       neutral                     basisk

• Indikator papir

• Phenolphatalein

•Bromthymolblåt

Amfolyt

Et stof som kan optræde både som en syre og en base, f.eks. vand

Dvs. et stof, der kan både afgive og optage H+-ioner

              Syrer

Navne og kemiske formler på de mest kendte syrer: saltsyre, svovlsyre, phosporsyre, saltpetersyre

Hvad kendetegner en syre?

Syrens styrke afhænger af dens evne til at afgive H+ ioner

Jo flere H+ ioner der er, des stærkere er syren.

Syre + vand → H3O++ base

HCI + H2O →    H30++ Cl-                 H30+ kaldes en oxonium ion, Cl- kaldes for syreresten

 

Stærke syrer: H2SO4, svovlsyre,                                                                                                                                                 

HCl, saltsyre

Svage syrer: H2CO3, kulsyre,                                                                                                                         

CH3COOH, eddikesyre

 - alle syrer indeholder H+-ioner

Syre ætser metaller (opløser metaller) og der frigives H2  - påvises med brændende tændstik - siger plaf

AVIS: Aldrig vand i syrer!       Syren kan reagere med vandet med voldsom temperaturstigning.

Syren skal hældes i vandet i en tynd stråle.

 

              Baser

Navne + formler på de  mest kendte baser: Kautisk soda = natriumhydroxid, ammoniakvand, calciumhydroxid, 

Hvad kendetegner en base?

Baser, består af et metal + hydroxid (OH-)                                                     

Basens styrke afhænger af dens evne til at optage H+ loner

Jo flere 0H- ioner der er, des stærkere er basen.

Base + vand → Syre + OH-

NH3 + H2O →  NH4++ OH-                     OH- kaldes en hydroxidion

 

Stærk base: NH3, amoniak —NaOH - fra gødning, natriumhydroxid = kautisk soda, afløbsrens

Ca(OH)2, kalkvand, calsiumhydroxidKOH, kaliumhydroxid

 

Salte    

Navne og formler på de mest kendte salte: køkkensalt (natriumchlorid), magnesiumchlorid, hjortetakssalt (NH4)2CO3, natron NaHCO3, 

potaske: K2CO3, Kobbersulfat

Hvad kendetegner salte:    

Base + syre → salt + vand

 Metal + syre → salt + hydrogen

Afstemning af reaktionsskemaer - bilag til Afstem reaktionsskemaer.docx (13653)

             Molaritet - Molaritet.docx (14681)

Forsøg til syre, salte og baser

1.   pH-værdi - fortynding af syrer

2.   Skema over hverdagsstoffer og deres pH-værdi: ”Syrer, baser og pH værdi”

3.   Vandrende plet - H+ ion vandrer mod minus (vi lavede forsøget under det periodiske system: Ionvandring)

4.    ”Saltjagt”: Opløste salte kan lede elektrisk strøm - pga. ioner (vi lavede forsøget under det periodiske system: Ioner kan lede elektricitet)

5.   Syrers ledningsevne: jo stærkere syre des bedre ledningsevne.

6.   Fiksersalt og elektrisk strøm

7.   Rødkålsindikator

8.   Neutralisation A + B: Fremstilling af køkkensalt: HCl + NaOH → NaCl + H2O Husk at fortæIle om afstemning af reaktionsskemaet. (Titrering med phenolphatalein eller brug af pH-meter til Sparkvue.)

9.   Titrering - bestemme koncentrationen af H+ ioner

10.            Fremstilling af andre salte: (Metal + syre = salt + base + syre = salt)    eks. Mg + HCl→ MgCl2 + H2

11.            Fremstilling af smagsstoffet salmiak

12.            Metaller i syre = vi laver forsøget magnesium i syre

13.            Krystalvand i Kobbersulfat.( er lavet under det Periodiske system: Vand kan bryde et krystalgitter)

14.            Syreindholdet i citrusfrugter og citronsaft

15.            Hvad bliver der af saltet

16.            Elektrolyse af f.eks. Saltsyre - det er ikke godt at lave, da klordampe er farlige - forsøget passer bedre under det periodiske system - men du kan godt lave elektrolyse af vand, for at vise processen.

17.            Alle salte indeholder metaller: Metalioners farve - se metaller og flammefarver

Detektivopgave info: 

  1. Fremgangsmåde i punktform - hvordan griber du opgaven an?
  2. Brug dit detektiv ark og skriv de vigtigste informationer ned for, hvad du skal bruge for at påvise forskellige ioner.
        Start med at hælde 4-5 cm væske i hvert reagensglas - vær omhyggelig med nummerering.

Analyse af ukendte væsker

Det første, man gør, er forsigtigt at lugte til væsken:

1.     Er væsken blå indeholder den nok kobberionen – CU++

2.     Lugter væsken af eddike – er det nok eddikesyre – CH3COOH

3.     Lugtervæsken af ammoniak, er det nok ammoniumhydroxid – NH4OH

4.     Lugter væsken af sprit?

5.     Lugter væsken af acetone?

 

Dernæst måles pH-værdien og væskerne opdeles i 3 grupper:

1.     Syrer – pH under 7 -  H+-ioner,  pH papiret farves rødt

2.     Baser – pH over 7 – OH--ioner – pH papiret farves blåt.

3.     Neutrale væsker (salte) – pH = 7

 

Nu skal ionerne i væskerne bestemmes:

1.     Syrer indeholder altid H+ og en syrerest-ion

2.     Baser indeholder altid OH- og en metal-ion

3.     Salte indeholder altid en metal-ion og en syrerest

 

Cl-   Hvidt bundfald ved tilsætning af AgNO3, der dannes AgCl

SO4 2- Hvidt bundfald ved tilsætning af BaCl2, der dannes BaSO4

NO3- Hvidt bundfald ved tilsætning af Nitratreagens

PO43-  Gult bundfald ved tilsætning af AgNO3, der dannes Ag3PO4

Blandes CuSO4 med NaOH dannes blåt gele.

         Ca++  Tilsættes natriumoxalat kommer der hvidt bundfald

 

Flammeprøven:

En metalspatel ”brændes ren” indtil det ikke giver nogen farve. Spaten dyppes i væsken og holdes ind i flammen. Farven påviser nu en metal-ion

 

Na+  Orange flamme

K+     lilla flamme

Cu++  Grøn flamme

Li+    Rød flamme

 

Vigtigt:

1.     Det er meget vigtigt at være systematisk under dette forsøg.

2.     Undersøg én væske ad gangen.

3.     Lav aldrig prøver direkte ned i væsken. Hæld altid væsken op i et reagensglas, hvor prøven skal laves.