Elevopgaver
- Eksempler på hvad metal bruges til
- Metaller placering i det periodiske system
- Metal binding
- metallers egenskaber og forsøg der passer til/viser dette
- alle metaller har elektrisk ledningsevne + billede eller link til forsøg
- alle metaller har metal glans (hvis de pudses) vis billeder
- Når metaller går i opløsning, går de på ionform: Metal i opløsning: Metal + syre giver et salt - metallet går på ionform + frigivelse af brint (magnesium i vand, eddikesyre, saltsyre, svovlsyre) + link til forsøg - vi har lavet magnesium i saltsyre Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mg++ + 2H+ + 2Cl- → MgCl2 + H2
- Metaller er formbare, seje og hårde - deformation af metaller: forklar hvad det er + vis billede af defekter i metalgitteret
1. Spændingsrækken (en underside)
Billede + forklaring til spændingsrækken og forsøg, der passer til spændingsforskel mellem metallerne.
( brug et galvanisk glas + 2 krokkodillenæb, 3 ledninger, voltmeter + metaller + saltvand)
Vær opmærksom på at det er jævnstrøm, og at ledningerne måske skal byttes rundt for at voltmeteret slår ud)
Mål spændingsforskel i forhold til kobber:
| Spændingsforskel i volt | ||
| Kobber, Cu | Kobber, Cu | |
| Kobber, Cu | Bly, Pb | |
| Kobber, Cu | Jern, Fe | |
| Kobber,Cu | Aluminium, Al | |
| Kobber, Cu | Zink, Zn |
- Bygge et batteri: (dias 41+42)
- Reagensglas med metaller i forskellige væsker til at forklare spændingsrækken (dias 44+45)
a. jernsøm i kobbersulfat
b. kobbertråd i sølvnitrat
c. zink i kobbersulfat
d. kobbertråd i jernsulfat
2. Rust og Ir
Forsøg der viser, hvorfor rust opstår, og hvordan det kan undgåes:
- Forsøg der viser hvorfor rust opstår: ståluld + vand, ståluld + saltvand, ståluld + olie og ståluld + saltsyre - Billeder - afstemte reaktionsskemaer + teoretisk forklaring.
- Rustbeskyttelse: Jern beskyttes af magnesium, sink og aluminium, olie + maling af jernsøm, Billeder - afstemte reaktionsskemaer + teoretisk forklaring.
- El-galvanisering af jernsøm med zinksulfat Film af forsøget, Film - afstemte reaktionsskemaer + teoretisk forklaring.
- Forkromning- lambek.webnode.com/fysik-kemi/metaller/forkromning/
- (Fornikling www.bf-fornikling.dk/produkter.asp)
- Beskyttelse af jernsøm med magnesium eller zink (vand, jernsøm, magnesiumstrimmel eller zink-stykke) Billeder - afstemte reaktionsskemaer + teoretisk forklaring på hvordan metaller anvendes i forbindelse med rustbeskyttelse på skibe. Forklar udfra spændingsrækken
4. Legeringer: Bronce, messing, støbejern - teoretisk beskrivelse af hvilke metaller de forskellige metaller består af.
- små video, hvor I viser farverne
Flammefarve.
Nogle grundstoffer kan frembringe en flammefarve eller udsender et lys, det vil sige, når grundstoffet kommer ind i en flamme, vil flammens farve, afhængigt af grundstoffet, skifte farve.
Metal-ioner indeholder let exciterbare elektroner i deres yderste skaller. Når elektronerne i metal-ionerne tilføres energi, hopper de til et højere energiniveau. De hopper altså ud i en anden skal, der lægger længere ude
Når de hopper tilbage til en ring, der ligger længere inde frigives energi i form af en foton, og dens bølgelængde er unik for hvert eneste metal.
Eksempler på farver der fremkommer ved forskellige grundstoffer
|
Kobber
|
grøn
|
kobberclorid,CuCl2 |
kobbersulfat, CuSO4 |
kobbernitrat, Cu(NO3)2 |
|
Natrium
|
stærk gul
|
natriumclorid, NaCl |
natruimsulfat, Na2SO4
|
natriumnitrat, NaNO3
|
|
Calcium
|
orange
|
calciumclorid, CaCl2
|
calciumsulfat, CaSO4
|
calciumnitrat, Ca(NO3)2 |
|
Kalium
|
lys violet
|
kaliumclorid, KCl
|
kaliumsulfat, K2SO4
|
kaliumnitrat, KNO3 |
|
Lithium
|
mørkrød
|
lithiumclorid, LiCl
|
lithiumsulfat, Li2SO4
|
lithiumnitrat, LiNO3
|
|
Magnesium |
hvid | |||
| Jern | rød |
Link til www.fysik7.dk-flammefarver
- metaller kan lede elektricitet
- metal og spændingsrækken - spændingsforskellen i forhold til kobber.
- metaller i opløsning (Mg i HCl)
- forkromning lambek.webnode.com/fysik-kemi/metaller/forkromning/
- galvanisering af jernsøm
- flammefarver